Die Elektrolyse ist ein wichtiger Prozess in der Chemie und der Industrie, bei dem eine elektrische Stromquelle verwendet wird, um eine nicht-spontane chemische Reaktion auszulösen. Typischerweise wird die Elektrolyse eingesetzt, um eine Substanz in ihre Bestandteile zu zerlegen oder um neue Verbindungen zu bilden.

In einer elektrolytischen Zelle werden zwei Elektroden in eine Elektrolytlösung getaucht, die aus Ionen besteht. Eine Elektrode wird als Anode und die andere als Kathode bezeichnet. Wenn eine elektrische Spannung angelegt wird, wandern die positiv geladenen Ionen zur Kathode, während die negativ geladenen Ionen zur Anode wandern. An den Elektroden finden dann Redoxreaktionen statt, die zur gewünschten Umwandlung führen.

Ein bekanntes Beispiel für Elektrolyse ist die Wasserstoffelektrolyse, bei der Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff zerlegt wird. An der Anode entsteht Sauerstoffgas durch die Oxidation von Wasser, während an der Kathode Wasserstoffgas durch die Reduktion von Wasser entsteht.

Elektrolyse wird in vielen industriellen Prozessen eingesetzt, einschließlich der Gewinnung von Metallen wie Aluminium und Natrium, der Herstellung von Chlor und Natronlauge sowie der Elektroplattierung von Metallen. Es ist ein vielseitiges Verfahren, das eine breite Palette von Anwendungen in verschiedenen Branchen ermöglicht.

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